的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
f做点有意思的事
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO47H2O，设计了如下流程：烧渣足量酸固体1溶液1NaOH溶液控制pH固体2溶液2
试剂X
FeSO47H2O
下列说法不正确的是．．．A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为AlOH3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O26．10分化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
NaOHH2OROH；RCHO＋CHCOOR’——————→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’已知：RX—————→3请回答：1E中官能团的名称是________。2B＋D→F的化学方程式________。3X的结构简式________。4对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应5下列化合物中属于F的同分异构体的是________。A．D．CH2OCH2CH2CHOCOOCH2CH2CH3B．CH＝CHCH2CH2CHOC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH27．Ⅰ．6分请回答：1H2O2的电子式________。2镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。3在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。4完成以下氧化还原反应的离子方程式：M
O4ˉ＋C2O2M
2＋CO2↑＋________4ˉ＋________＝Ⅱ．12分化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将480g甲加热至完全分解，得到金属钠和224L已折算成标准状况的H2。请推测并回答：1甲的化学式________。2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3脱锈过程发生反应的化学方程式________。5某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与
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水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。28．15分乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：r