实验探究4氧化性、还原性强弱的实验探究
教材实验原型
卤素单质的置换反应人教版化学必修2P8实验11完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，
振荡、静置
①2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
②
2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量
③
四氯化碳，振荡、静置
命题角度探究
1．实验1中的现象为加入氯水后NaBr溶液呈橙黄色，KI溶液呈棕黄色，加入CCl4振荡、静置后，分层，前者下层为橙红色，后者下层为紫红色。涉及的离子方程式为：
Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－I2＋2Cl－。由此可知氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，还原性Br－＞Cl－，I－＞Cl－。
2．实验2中的现象为加入溴水振荡后，加入CCl4振荡、静置后，分层，下层为紫红色。其反应方程式为Br2＋2I－I2＋2Br－，故氧化性Br2＞I2，还原性I－＞Br－。3．由实验1、2可得出结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－。
典题真题体验1．写出证明氧化性Cl2＞Fe3＋的有关离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。答案：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－2．写出证明还原性Cu＞Fe2＋的有关离子方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋
3．高考经典题向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。若把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
解析：反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在
CCl4中呈红棕或橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3。答案：红棕或橙红HBrO3＞Cl2＞HIO3
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