分）
得分1写出应用S、A、G三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？答：（1）绝热条件下，ΔS≥0
＝＝不可逆可逆不可逆可逆
（1分）
或SisoSsysSamb0
（2）ΔG≤0
＝＝
自发平衡自发平衡
（恒温，恒压，非体积功为0）
（2分）
（3）ΔA≤0
（恒温，恒容，非体积功为0）
（2分）
说明：用微分式表示也正确。2在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底，这种说法对吗？简述其理由。（5分）答：这种说法不正确。（2分）△rGm0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，△rGm会发生改变，当△rGm＝0时，反应达到平衡，一般情况下反应物不能全部都变成产物。（3分）
五、计算题（共36分）
得分1．甲醇在33765K的饱和蒸气压p101325kPa，在此温度压力下，甲醇的摩尔蒸发焓△vapHm3532kJmol1。求在33765K、101325kPa下，2mol气态甲醇全部凝结成液态甲醇时的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G。（12分）解：甲醇在33765K的饱和蒸气压p101325kPa，在此温度压力下，气态甲醇凝结成液态甲醇为可逆相变。
2mol，摩尔凝结焓为△Hm△vapHm3532kJmol1。
第四页
f△H
△Hm23532kJ7064kJ可逆相变热为恒压热即Q△H23532kJ7064kJ
2分1分
WPVlVg≈PVgP
RTp
RT2831533765J5618kJ2分△UQW70645618kJ6502kJ可逆相变△S△HT706433765kJK102091kJK1△A△UT△S△U△H6502kJ7064kJ562KJ可逆相变由吉布斯判据△G02分2分1分2分
2．已知下列电池PtH2100kPaHBr（α±＝1）AgBr（s）Ag（s）在25oC时的电动势E＝00713V，
E41电动势的温度系数＝－50×10VK。Tp
求（1）写出电极反应和电池反应。（2分）
（12分）
（2）计算该电池反应在25oC时的rHm、rSm、rGm00815V，求溶液中HBr的活度HBr。（4分）解：（1）电极反应：阳极：阴极：电池反应：12H2g100kPaHeAgBreAgsBr
（6分）
（3）若上述电池的HBr溶液的浓度B＝20molkg－1，在25oC测得电池的电动势E＝
1分）1分）
12H2g100kPaAgBrAgsHBr（α±＝1）
（2）转移电荷数z1△rGmzFE1×96500Cmol1×100713V6880Jmol1△rSmzFэEэTp1×96500Cmol1×50×104VK14825JK1mol1（2分）△rHm△rGmT△rSm6880Jmol129815K×4825JK1mol12r