第一节元素周期表第5课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推．测．卤族元素的结
构和性质有什么相似性和递变性。
元素元素符核电荷数原子结构示意最外层电子层
原子半径
名称
号
图
电子数数
卤氟
0．71
m
族氯元素溴
0．99
m1．14
m
碘
1．33
m
相似性：最外层电子数
；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐
，原子半径逐渐
对外层电子的吸引能力逐渐
，得电子能力越来越
，非金属性
非金属性：
。
非金属性强弱的判断依据：1、
2、
1、卤素的物理性质
科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
，原子核。
；。
卤素单质颜色和状态常态
密度
沸点℃
溶点℃
溶解度100g水中
1．69gl
F2
淡黄绿色气体
188．1219．6（15℃）
反应
3．214gl
Cl2
黄绿色气体
（0℃）
34．6101
226cm3
3．119gcm3
Br2
深红棕色液体
58．787．2（20℃）
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93gcm3184．4113．5
0．029g
相似性：都是
分子，有
，
溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等
有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐
，密度依次
，熔点、沸点依次
。
2、卤族元素的化学性质
（1）卤素单质与H2的反应
f化学式
跟氢气的反应
反应化学方程式
F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF氟化氢
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl氯化氢
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化
Br2
氢稳定
Br2＋H2＝2HBr溴化氢
I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI碘化氢
卤素单质与水、碱反应的比较
化学式
与水的反应
与碱的反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）
不写
总结卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
，条件越来越
，再
（2）卤素单质间的置换反应
实验11完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分
1
别加入盛有NaBr溶液和KI
溶液的试管中，用力振荡后加
2
入少量四氯化碳，振荡、静置。
2．将少量溴水加入盛有KI
3
溶液的试管中，用力振荡后加
入少量四氯化碳，振荡、静置r