必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲本章知识结构
第一部分硅
知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：Si与O按12的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质熔沸点、硬度、状态
与水
化
与氢氟酸
学
性
与碱溶液
质
与碱性氧化物
二氧化硅很高、硬度大、固态
不反应SiO24HFSiF4↑2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。SiO22NaOHNa2SiO3H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不
用玻璃塞。
SiO2CaO高C温aSiO3
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二氧化碳低、硬度小、气态CO2H2OH2CO3
不反应
CO22NaOHNa2CO3H2O
CO2CaOCaCO3
f相同点
都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
异
同
①CO2与水反应生成H2CO3SiO2不与水反应；
不同点
②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；
点
③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。
硅酸和碳酸的性质比较
物质化学式
酸酐制法颜色与状态
硅酸H2SiO3
SiO2
硅酸胶体的制备：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3↓
白色、固体
碳酸H2CO3
CO2CO2H2OH2CO3
无纯态，只存在于水溶液中
水溶性
不溶于水
只存在于水溶液中
酸性比较
H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5OH4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2
水泥
原料
石灰石、粘土
设备
水泥回转窑
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普通玻璃纯碱、石灰石、石英（SiO2）
玻璃熔炉
f反应
复杂的物理化学变化过程
Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2↑CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2↑
主要成分
3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3
Na2OCaO6SiO2
组成表示法
金属氧化物SiO2H2O
特性
水硬性（加石膏调节硬化速度）
玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；
①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。
第二部分氯
氯及其化合物：
氯气r