铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K④将液体（含CuCl32等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2Cu6Cl2CuCl321①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是____。2②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是____。3瓶内红棕色气体消失的原因是。4④中产生白色沉淀的离子方程式是____。5④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。6⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是____。27．（13分）苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
1电解池用于制备Cr2O72。①阴极产生的气体是__
__。
f②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i．SO42所起的作用是ii．Ⅱ中反应的离子方程式是___2氧化池用于制备苯甲酸。①氧化池中起氧化作用的微粒是②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
。_。。
实验结果不同的原因是③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸粗品。已知：
。
结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，，洗涤干燥得到苯甲酸。3该合成技术的优点是实现了____（填化学式）重复利用，绿色环保。28．15分资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。1．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入01品红水溶液和01品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：
1SO2水溶液中含
的微粒有
。
f2NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。3实验d的目的是____。4由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。Ⅱ．探究褪色过程的可逆性5甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入BaOH2溶液至pH10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是。6丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。步r