，在010molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小D解析：A选项中，H2Og→H2Ol是放出热量，那么H2OgH2Ol的ΔH－4069kJmol1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是cMg2和cCO32保持不变，不是相等，此时，KspMgCO3cMg2×cCO32，25℃时Ksp682×106，所以B错；C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，那么反应
的焓变不能用C－C和CC的键能来计算，C错；D选项，常
温下，NH3H2O溶液中存在着以下电离平衡：NH3H2ONH4＋OH—，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左〔逆向〕移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。4［2018重庆理综化学卷12］肼H2NNH2是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，断裂1mol化学键所需的能量〔kJ〕：N≡N为942、OO为500、NN为154，那么断裂1molNH键所需的能量〔KJ〕是A194B391C516D658
能量
假想中间物的总能量
2Ng4Hg2Og
↑
△H3△H22752KJmol1
反应物的总能量
生成物的总能量
N2H4gO2g
↓△H1534KJmol1
N2g2H2Og
C【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4gO2gN2g2H20g△H534KJmol，可设断裂1molNH键所需能量为xKJ，154KJ4xKJ500KJ2752KJ534KJ可求得x391，应选B。5［2018全国大纲理综化学卷9］反应AB→C〔△H＜0〕分两步进行①AB→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
fD【解析】由反应AB→C〔△H＜0〕分两步进行①AB→X〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕可以看出，AB→C〔△H＜0〕是放热反应，A和B的能量之和C，由①AB→X〔△H＞0〕可知这步反应是吸热反应，X→C〔△H＜0〕是放热反应，故X的能量大于ABAB的能量大于CX的能量大于C，答案：D。【考点】反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：△HE〔生成物的总能量〕E〔反应物的总能量〕根据化学键数据键能进行计算：△HE〔反应物化学键断裂吸收的总能量〕E〔生成物化学键形成放出的总能量〕【点评】此题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。6［2018北京理综化学卷12］人工光合作用能够借助太阳能，用co和H夕制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图r