第1章分析化学概论
1称取纯金属锌03250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Z
2溶液的浓度。
解：cZ
2

032506539250103
001988mol
L1
2有00982molL的H2SO4溶液480mL现欲使其浓度增至01000molL。问应加入05000molLH2SO4的溶液多少毫升？
解：c1V1c2V2cV1V2
00982molL0480L05000molLV201000molL0480LV2
V2216mL
4．要求在滴定时消耗02molLNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4多少克？如果改用H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？
解：
NaOH
KHC8H4O411
m1
1McV1M02molL0025L20422gmol10g
m2
2McV2M02molL0030L20422gmol12g
应称取邻苯二甲酸氢钾1012g
NaOH
H2C2O42H2O21
m1


1M

12
cV1M
102molL0025L12607gmol03g2
fm2


2M

12
cV2
M

12
02mol

L0030L12607g

mol

04g
应称取
H2C2O4

2H2O
0304g
6．含S有机试样0471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0108molLKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗282mL。求试样中S的质量分数。
解：SSO2H2SO42KOH
w
M100m0
10108molL00282L32066gmol
2
100
0471g
103
8．02500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入2500mL02600molLHCl溶解，煮沸除去CO2，用02450molLNaOH溶液反滴定过量酸，消耗650mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：CaCO32HCl
NaOHHCl
w

M
100
1cV2
cVM
100
m0
m0
102600molL0025L02450molL00065L10009gmol
2
100
02500g
9824
9今含有MgSO47H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO46H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO47H2O计算，得质量分数为10096。试计算试剂
f中MgSO46H2O的质量分数。
解：设MgSO46H2O质量分数xMgSO47H2O为1x
100961xx×MMgSO47H2O
MMgSO46H2O

x
10096M7
1
1

00096246471
01217
M6
228455
若考虑反应设含MgSO47H2O为
1mol
MgSO46H2O为
2mol
样本质量为100g。

1
2

2464710096

1228455
224647100
18
1096
0253mMgSO46H2O
MMgSO46H2O0053226451218
121801218
100
10．不纯Sb2S302513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3还原至Fe2，然后用002000molLKM
O4标准溶液滴定Fe2，消耗溶液3180mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
Sb2S3
解：
2Sb3SO2
6Fe2
65KM
O4
f55

Sb2S3

cV6

00200molL003180L6

000053mol

Sb2
Sb2S32000053mol000106mol
000053mol33968gmol
w
1007164
Sb2S3
02513g
0r