↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：MgOH2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠做抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－H2O，故D错误。8下列说法中正确的是A某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3C取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－
fDH＋＋OH－H2O可描述所有酸碱中和反应的实质答案B解析含亚铁离子的溶液是浅绿色的，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。9已知5KCl＋KClO3＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移答案D解析KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，选D。102018山东新高考选课调考某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO24－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为
NO－3∶
SO24－∶
Fe3＋∶
H＋∶
M＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为HNO3具有强氧化性AMg2＋BFe2＋CCO23－DBa2＋答案A解析由
NO－3∶
SO24－∶
Fe3＋∶
H＋∶
M＝2∶3∶1∶3∶1，假设五种离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则
NO－3＋2×
SO24－＝2mol＋2×3mol＝8mol3×
Fe3＋＋
H＋＝3×1mol＋3mol＝6mol，故M为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，M带2个单位正电荷，又因Fe2＋在酸性条件下与NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与SO24－反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋。11某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A闭合开关K，检流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故检流计指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，检流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换01molL－1的HCl溶液，检流计的示数相同答案C解析开关闭合后，检流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl
f是电解质，但HCl溶液r