_______。②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；
D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
操作
判断依据
结论
方案一
方案二
【答案】
①（8）锥形瓶
（9）Z
H2SO4→Z
SO4H2↑
②（10）干燥剂
（11）H2CuOCuH2O
f（12）白色粉末变蓝③（14）
（13）CuSO45H2O→CuSO45H2O
操作
判断依据
结论
方案一用试管取少量C中反应后的物质，向溶液变蓝色
氧化铜未消耗完
其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，（或溶液未变蓝色）
（氧化铜基本消耗完）
观察现象。
方案二称量反应后C中剩余固体的质量。剩余固体的质量约为32g
氧化铜基本消耗完
（或剩余固体的质量大于32g）（氧化铜未消耗完）
【解析】①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式
是ZNH2SO4→ZNSO4H2↑。②B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式是
H2CuOCuH2O；无水硫酸铜和水反应生成生成蓝色五水硫酸铜晶体，D中现
象是白色粉末变蓝。有关的化学方程式是CuSO45H2O→CuSO45H2O。③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；40g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，
H2CuOCuH2O
80
64
40g
x
8040g64xx32g
为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案。
操作
判断依据
结论
方案一
用试管取少量C中反应后的物质，向溶液变蓝色其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，（或溶液未变蓝色）
氧化铜未消耗完（氧化铜基本消耗完）
观察现象。
方案二称量反应后C中剩余固体的质量。
剩余固体的质量约为32g
氧化铜基本消耗完
（或剩余固体的质量大于32g）（氧化铜未消耗完）
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