反应特别剧烈，不容易控制，所
以这个实验我们不再演示，反应原理与刚才铁、镁、锌一样。
【板书】2Na2HCl2NaClH2↑【思考】铜是否与所有的酸都不反应？
【提示】不是，铜能与稀硝酸、浓硝酸反应，加热时能与浓硫酸反应。
【补充】三、金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶铝丝上有红色物质生成，溶
液中
液颜色逐渐变淡
2Al3CuSO43CuAl2SO43
铜丝浸入硝酸银溶铜丝上有银白色物质生成，
液中
溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu2AgNO32AgCuNO32
铜丝浸入硫酸铝溶没有明显变化
液中
板书设计
金属与酸和水的反应
一、金属与水的反应
1钠与水的反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2铁与水的反应：3Fe

△4H2OgFe3O4

4H2
二、金属与酸的反应
2Na2HCl2NaClH2↑三、金属与盐溶液的反应
课堂小结
5
f高中化学优质教案必修课程
钠的性质简单记忆法
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优
先，遇盐水在前。
当堂检测
1有关金属与水、酸或碱反应的下列说法正确的是
A钠、铝放入水中均不反应
B把铝放入NaOH溶液中会生成白色沉淀
C钠能和水反应，不能和稀硫酸反应
DAl既可以和NaOH溶液反应，又可以和盐酸反应
【解析】钠可以和水反应，A错误；铝能溶于NaOH溶液得到无色澄清溶液，B错误；钠可
以和水反应，也可以和稀硫酸反应，C错误。
【答案】D
2红热的铁与水蒸气反应，得到的含铁化合物是
AFeOH3
BFe2O3
CFe3O4
DFeOH2
【解析】红热的铁与水蒸气发生置换反应：3Fe4H2Og△Fe3O44H2。
【答案】C
3Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是
A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量
C三种金属的质量相等D盐酸均过量
【解析】由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑。A项，设生成氢气的物质的量均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，错误；B项，由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全
反应，生成氢气的质量相等，正确；C项，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24∶
2×27∶3×5612∶9∶28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量且相同，错误；D项，
盐酸可能均过量，也可能部分过量，错误。
【答案】B
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