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电解原理
学习目标:
1.理解电解原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法
2掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律(惰性电极)
3.掌握电解电极方程式的书写
学习重难点:
掌握电解电极方程式的书写;掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律(惰性电极)。
自主学习
一.电解原理
1实验探究:教材P79页“实验42”
【问题1】通电前,CuCl2溶液中存在
阳离子:
阴离子:
【问题2】如图所示:与电源正极相连的电极叫
极,
与电源负极相连的电极叫
极。
通电后,溶液中的离子如何运动?
阳离子向
极移动,阴离子向
极移动
【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应?
在阴极上发生电极反应(或者说放电)的离子是
在阳极上放电的离子是
给CuCl2溶液通电时现象:
阴极上:
,经检验该物质是

阳极上:
,经检验该物质是

电极反应式:
阳极:
反应类型:
反应。
阴极:
反应类型:
反应。
总反应式:
过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在
,通电后这些自由移动的离子,在电场作
用下作
移动,带负电的氯离子向
极移动,在阳极,氯离子失去电子被
为氯原子,
并两两结合成氯分子,从阳极放出,带正电的铜离子向
极移动,在阴极铜离子获得电子被
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成铜原子,覆盖在阴极上。
2电解:使电流通过
溶液而在阴、阳两极引起
的过程。
该过程中能转化为能。这是一个
过程(物理?化学?)
显然:电解质溶液的导电过程就是
的过程。
3电解池:将
能转化为
能的装置。
4.原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
原理(能量转化)
离子迁移方向
发生氧化反应的
电极
发生还原反应的
电极
相同点
从原理分析
二.电解电极反应的分析
1放电顺序
阴极:
由于阴极上要
电子,不管阴极材料是金属还是石墨,此时都不能得电子,因此只能是溶液中的
得电子。阳离子氧化性越强就越
得电子。
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越,越得电子。
由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱:
(1)金属活动顺序表
(2)(用“〉”表示)AgHg2
Fe3
Cu2
H酸
Pb2
Fe2
Z
2
Al3+…
(3)
、、、、
等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
【小结】质量增加,或有氢气产生的电极一定是
极。
阳极:
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①活性材料作电极时:金属在阳极
电子被

离子进人溶液,
②用惰性电极Pt、Au、石墨、钛等时:溶液中阴离子的放电r
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