第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1什么是金属的腐蚀金属腐蚀的本质是什么
2化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么一、金属腐蚀的本质MxeMx
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
共同点
化学腐蚀MxeMx
电化学腐蚀MxeMx
不同点1金属与氧化剂直接得失电子
利用原电池原理得失电子
2反应中不伴随电流的产生
反应中伴随电流的产生
3金属被氧化
活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀以钢铁为例
1析氢腐蚀酸性较强的溶液负极Fe2eFe2正极2H2eH2↑总式：Fe2HFe2H2↑
2吸氧腐蚀中性或弱酸性溶液负极2Fe4e2Fe2正极O24e2H2O4OH总式：2FeO22H2O2FeOH2离子方程式：Fe22OHFeOH24FeOH2O22H2O4FeOH3
四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
2．金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（3）电化学保护
①外加电流阴极保护法②牺牲阳极阴极保护法
【练习】如图所示试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同
fr