专题三化学热力学基础
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1、25℃，KNO3在水中的溶解度是6moldm3，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。
2、已知下列反应：
H2（g）2H（g）△HQ1；12O2（g）O（g）△HQ2
2H（g）O（g）H2O（g）△H－Q3；H2O（g）H2O（l）△H－Q4
H2（g）12O2（g）H2O（l）△H－Q5
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系
。
3、假设反应H2g2Hg的内能变化ΔU与键能ΔHHH相等，已知ΔHHH为4332
kJmol1，则键焓ΔH是
kJmol1。
4、298
K
时，生成气态水的Δf
G
0m

2286
kJmol1，ΔrS
0m

444
Jmol1K1，
则
其Δf
H
0m
为_________________________。
5、27℃时，将100gZ
溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，
哪种情况放热较多？多出多少？6、已知下列反应的焓变为：
H2g

12
I2s

HI
g
Δr
H
0m
259kJmol1
12
H2g

H
g
Δr
H
0m
218kJmol1
12
I2g

I
g
Δr
H
0m
757kJmol1
I2sI2g
Δr
H
0m
623kJmol1
计算反应
H
g

I
g

HI
g
的焓变Δr
H
0m
。
7、100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2），
1这个反应在烧杯中发生；
2这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
8、已知：
BaO（s）H2O（l）BaOH2（s）
△H－103kJmol1
BaOH2saqBa2＋（aq）2OH－（aq）
△H－52kJmol1
BaOH28H2O（s）aqBa2＋（aq）2OH－（aq）8H2O△H64kJmol1
f请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。
（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？
（2）能求得BaOH2（s）转变成BaOH28H2O（s）能量变化吗？（3）能求得“O2－”（s）H2O（l）2OH－（s）的能量变化吗？（4）能求得“O2－”（s）aq2OH－（s）的能量变化吗？
9、如果将10g金属锂置于100g0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢
氧化锂的一水合物的质量。反应按下式进行：2Lis2H2Ol2LiOHsH2g；△H－3982kJmol1由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为0，冰的熔化热为330kJkg1，水的比热为4200
kJkg1K1，水的汽化热为2300kJkg1，LiOH的比热为4958Jmol1K1，100℃时，
一水合氢氧化锂的溶解度为191g。
10、反应3H2g1N2gNH3g在298K、101kPa下能否自发进行？
2
2
（已知：△f
G
0m298
NH
3


－165
kJmol1）
11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行。已
知：△f
H0

mH2Ol
－286
kJmol1，△f
H0

mr