第三节化学平衡第1课时化学平衡状态学习目标1了解化学反应的可逆性。2通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。第一部分课前延伸案1．根据化学反应进行的断下列反应，属于可逆反应的是是。⑤氨气，可分为和，属于不可逆反应的。判
①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧
溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜第二部分探究点一化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应N2＋3H22NH3反应物浓度开始时cN2________cH2________进行中cN2________cH2________平衡时cN2________cH2________2以上过程用速率时间v－t图像可表示为________________v正________生成物浓度cNH3________v逆________课内探究案
cNH3________
________
cNH3________
________
【归纳总结】：
f1．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率系中所有参加反应的物质的是在给定条件下，反应达到了“称为化学平衡。2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：1研究的对象是2化学平衡的条件是v正和v逆3化学平衡是一种反应。。平衡，此时反应并未停止。。或时，反应体保持恒定的状态。也就”，这种状态称为化学平衡状态，简
4当可逆反应达到平衡时，各组分的质量或浓度为一5若外界条件改变，平衡可能发生【巩固练习】：
，并在新条件下建立新的平衡。
1．在200℃时，将1molH2g和2molI2g充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2g＋H2g2HIgΔH＝－ckJmol
－1
1反应刚开始时，由于cH2＝＝为零。，所以化学反应速率
，cI2＝最大，而
，而cHI最小
2随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2cI2
正
，
，而cHI，而v逆
，从而化学反应速率v。以上填“增大”、“减小”或“不变”时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界mol。此时放出的热量Q
3当反应进行到v正与v逆条件不变时，反应混合物的总物质的量为ckJ填“＝”、“”或“”。探究点二化学平衡状态的判断依据与方法
1．可逆反应达到平衡的重要特征平衡的实质是在一定温度下，可逆反应Ag＋3Bg2Cg达到平衡的标志是①单位时间内生成
molA，同时生成3
molB②生成C的速率与C分解的速r