种清洁能源。
已知101Kpa下，2H2gO2g＝2H2O（g）
△H＝－4836kJmol－1
2H2gO2g＝2H2O（l）
△H＝－5716kJmol－1
f（1）氢气的标准燃烧热是
kJmol－1
（2）燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为
kJ。
Ⅱ科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应
是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知25℃、101kPa条件下：
①4Als＋3O2g2Al2O3sΔH＝－283498kJmol－1
②4Als＋2O3g2Al2O3sΔH＝－311918kJmol－1
（1）根据盖斯定律写出该条件下O3反应生成O2的热化学方程
式
。
（2）在相同条件下O3与O2比较，
更
加稳定。
20．（12分）用质中和滴定法测定某烧碱溶液的物质的量浓度，回答下列有关问题。
（1）右图①②③分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：
图
表示量筒，读数为
mL；
图
表示滴定管，读数为
mL；
图
表示温度计，读数是
℃。
（2）滴定过程：
①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸标准溶液在锥形瓶中；
②以酚酞为指示剂，用待测烧碱溶液滴定；
③到达滴定终点的实验现象是
（3）已知标准盐酸溶液物质的量浓度为01000molL－1，滴定达到终点时恰好用去
2000mL，若此时待测烧碱溶液用去500mL，则该烧碱物质的量浓度为
molL－1。
（4）若实验中将酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸，
则会导致测定出来的烧碱溶液浓度
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
21．（10分）
（1）常温下，比较01molL1盐酸和01molL1醋酸两杯溶液的pH：盐酸（填“＜”、
“＝”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式
。
（2）已知25℃时，H2O的离子积常数为1×1014，
①25℃时，001molLNaOH溶液的pH
；
②25℃时，100mL01molLH2SO4溶液与100mL04molL的KOH溶液混合后，pH。
f③若在某．温．度．下，H2O的离子积常数为1×1012，此时若测得某溶液pH7，则该溶液为（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）向01molL1醋酸溶液中加入一定体积01molL1NaOH溶液，当测得溶液的pH7
时，溶液中离子的浓度大小比较为
（填字母，下同）。
A．cNa＞cCH3COO－＞cOH－＞cH
B．cNacCH3COO－＞cOH－cH
C．cCH3COO－＞cNa＞cH＞cOH－
D．cNa＞cCH3COO－＞cH＞cOH－
22．（12分）在某容积为5L的密闭容器内，加入02molCO和02molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反r