闭容器的压强
10．常温下c（H）最大的是下列各项中的（
）
A．pH＝0的溶液
B．pH14的溶液
C．05molL－1H2SO3溶液
D．05molL－1HNO3
11．反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在10L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的
量增加了03mol，则此反应的平均速度VX（表示反应物的消耗速度或生成物的生
成速度）为
AVO20005molL－1s－1
B．VNH30004molL－1s－1
C．VH2O0001molL－1s－1
DVNO0001molL－1s－1
12．有关右图所示原电池的叙述不．正确的是（
）
A．正极的电极反应是Age－Ag
B．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
C．当电路中通过02mol电子时，银片质量增加216g
D．电子在导线中由银片流向铜片
13．已知：H2gBr2g2HBrg△H102kJmol。其它相关数据如下表：
H2g
Br2g
HBrg
1mol分子中的化学键断裂时
436需要吸收的能量kJ
X
369
则表中X为（）
A．200
B．230
C．260
D．404
14．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为
硬币制作时，钢芯应该做（）
A．阴极
B．阳极
C．正极
D．负极
15．下列判断正确的是（）
fA．在pH13的溶液中，K、Cl、Cu2、Ba2可以大量共存B．在pH＝1的溶液中，Na、NO3、K、CO32可以大量共存C．由水电离的cH＝1012molL－1的溶液中，K、Ba2、Cl－、Br－可以大量共存D．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl－、SO42－、NH4可以大量共存
16．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B．常温下，测得01molL－1醋酸溶液的pH4C．常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
17．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨在较高温度下进行B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题，49分）
18．（7分）25℃时，50mL01molL－1氨水中存在下述平衡：NH3H2O若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
NH4＋OH。
（1）通入少量氨气，平衡将
（向左、向右）移动，溶液中cOH将
（增
大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将
（向左、向右）移动，溶液中cOH将
（增
大、减小、不变）
（3）加入少量氯化铵固体，平衡将
（向左、向右）移动，溶液中cOH
将
（增大、减小、不变），cNH4将
（增大、减小、不变）。
19．（8分）Ⅰ氢气是一r