总能量DΔt1Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【解析】选D。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的反应物浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。
f42015武汉模拟在密闭容器中进行反应：Xg3Yg确的是
2Zg，有关下列图象的说法正
A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的ΔH0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH0【解析】选C。A项，依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，v逆v正，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；B项，在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；C项，若正反应的ΔH0，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；D项，由于升高温度，气体的平均相对分子质量增大，则根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的ΔH0，错误。52015肃南模拟可逆反应2MgNg的是2Xg，根据表中的数据可判断选项中图象错误
f【解析】选C。根据表中数据可知同一压强下，温度越高，M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下，压强越大，M的转化率越高，则A、B正确；增大压强平衡将向正反应方向移动，有v正v逆，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。【方法规律】化学反应速率和化学平衡图象题的解题技巧1先拐先平：在含量转化率时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高或有催化剂或压强较大等。2定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。3三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【加固训练】2015太原模拟下列研究目的和示意图相符的是
A研究目定容密闭容器中，压强对反应：2SO2gO2g
B定容密闭容器中r