碱性减弱，红色退去，错误。
7下列反应的离子方程式正确的是
B
A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe33H2OB硝酸银溶液中加入铜粉：2AgCuCu22AgC氧化铜与盐酸反应：O22HH2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3CuFe2Cu2
FeOH3↓3H
2
f解析A项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体时不能生成FeOH3沉淀，不加沉淀符号，错误；
C项，氧化物不能拆开写，错误；D项，电荷不守恒，错误。
8下列有关铁及其化合物的说法正确的是
C
A赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B每有1molFe参与的氧化还原反应失去电子的数目均为2NA
C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生血红色沉淀
解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；1molFe和盐酸反应生成1molFe2，失去电子数目为2NA，和氯气反应生成1molFe3，失去电子数目为3NA，B错误；Fe3与KSCN产生血红色可
溶性物质而不是沉淀，D错误。
9某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl的几种混合而成，为检验其组成，依次进行
下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
下列分析正确的是
D
A固体混合物中肯定有KCl
B固体混合物中可能含有Na2SO4C2中发生的离子反应为Ba2CO32BaCO3Ba2SO42BaSO4
D固体混合物中肯定含有Na2CO3
解析该混合物溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，向溶液中加BaCl2溶液出现沉淀
说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明一定有Na2CO3一定
无Na2SO4向滤液中加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl因为步骤2中加入了过量BaCl2
溶液。D项正确。
1024mL浓度为005molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为002molL1的K2Cr2O7溶液
3
f完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为
B
A2价
B3价
C4价
D5价
解析氧化剂与还原剂恰好完全反应，根据得失电子守恒的知识解答。设产物中Cr元素的化合
价为x价则Na2SO3失去电子的物质的量为0024L×005molL1×2；
得电子的物质的量为002L×002molL1×6x×2。所以002L×002molL1×6x×2＝0024L×005molL1×2；解得x＝3。
11高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2FeOH33KClO4KOH2K2FeO43KCl5H2O，下列说法正确的是B
A制高铁酸钾时用KClO做还原剂
BKCl是还原产物
C高铁酸钾中铁的化合价为7价
D制备高铁酸钾时1molFeOH3得到3mol电子
解析反应物中的KClO中Cl化合r