2020高考
化学反应与能量变化知识点总结
反应热焓变1反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。2焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
⑶符号：4H单位：kJmol或kJmol1。
4AH生成物总能量反应物总能量反应物键能总和生成物键能总和⑸当4H为“”或AH0时，为放热反应当AH为“”或AH0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2gO2gH2OlAH2858kJmol
表示在25C1O1kPa1molH2与？molO2反应生成液态水时放出的热量是
2858kJ。
注意事项：1热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，
因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
2反应物和产物的聚集状
态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明
物质的聚集状态。热化学方程式中不用“T”和“J”
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热
叫做中和热。
1概念：25C1O1kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的
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热量。
⑵单位：kJmol
1盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同
的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径
无关。
反应热的计算常见方法：
1利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJmol或kJmol1。方法：AH刀
E反应物EE生成物，即4H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2gCI2g2HCIgAHEHHECICl2EHCl。
2由反应物、生成物的总能量计算反应热：AH生成物总能量反应物总能量。
3根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态
各反应
物和终态各生成物有关，而与反应的途径无关即如果一个反应可以分步进行，则
各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
例如：由图
可得AHAH1AH2，
⑴M只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“”；若为吸热反应，△H为“”。△H的单位为kJmol。
⑵反应热AH与测定条件如温度、压强等有关。所以书写热化学反应方程式的时候，
应该注意标明厶H的测定条件。
⑶必须标注物质的聚集状态s固体、l液体、g气体才能完整的书写出热化学反
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