可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
H2OSO2H2SO4I2
I220℃～100℃
反应器
H2SO4HI
分离器
HI500℃
膜反应器
H2
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO43H3PO26H2O4CuH↓4H2SO43H3PO4。①该反应中还原剂是（写化学式）。②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为。（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将250g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。固体质量g固体质25025量／g21421017817416016808087270200301102606501000温度℃312610温度请分析上图，填写下列空白：016500／℃①30℃～110℃间所得固体的化学式是，000②650℃～1000℃间所得固体的化学式是。
5
f28．（15分）草酸H2C2O4是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华175℃以上分解生成H2O、CO2和CO；H2C2O4＋CaOH2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
加热草酸后所得混合气体乙醇NaOH溶液点燃
A①B中盛装的试剂②A中加入乙醇的目的是（二）探究草酸的酸性
B
C
填化学式；。
将001mol草酸晶体H2C2O42H2O加入到100mL02molL的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是用离子方程式表示。
（三）用酸性KM
O4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I．实验前先用酸性KM
O4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：□M
O4＋□H2C2O4＋□①配平上述离子方程式；②滴定时KM
O4溶液应盛装于Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素实验编号①②③H2C2O4溶液浓度molL010020020体积mL202020酸性KM
O4溶液浓度molL001000100010体积mL404040填编号，下同，。
M
2
＝□M
＋□CO2↑＋□H2O
2＋
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
温度252550
（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
2
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中M
物质的量与时间关系如右图。请解释
M
在反应起始时变化r