第四节
离子晶体
基础演练
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水C．水溶液能导电B．具有较高的熔点D．熔融状态能导电
2．下列含有极性键的离子晶体是
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A．①②⑤B．①②C．①④⑤D．①⑤
3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是①NaF②NaI③MgOB．③＞①＞②C．③＞②＞①
A．①＞②＞③
D．②＞①＞③
4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化C．液溴和汞的汽化5．下列叙述中正确的是
B．食盐和冰醋酸的熔化D．纯碱和烧碱的熔化
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键6．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78126，其阴离子只有过氧离子O22
－
和超氧离子O2两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A．21B．11C．12D．13
－

7．晶态氯化钠是____________晶体，晶体中，每个钠离子周围有__________个氯离子，每个氯离子周围有__________个钠离子，钠离子半径比氯离子半径__________。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周围有__________个氯离子。钠的金属性比M__________。氯化钠的电子式是______________，熔融后__________导电填“能”或“不能”。Na或Cl周围的6个Cl或Na相邻的连线构成多面体的结构为________________________。8．参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物质熔点℃物质熔点℃NaF995RbCl715NaCl801CsCl646NaBr755SiF4－904NaI651SiCl4－702NaCl801SiBr452KCl776SiI4120
＋－－＋
f物质熔点℃
SiCl4－702
GeCl4－495
SbCl4－362
PbCl4－15
1钠的卤化物及碱金属氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着________增大，熔点依次降低。2硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与________有关，随着__________增大，__________增强，熔点依次升高。3钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与____________有关，因为一般____________比____________熔点高。9．已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英橄榄石辉石角闪石云母长石石英回答下列问题：1橄榄石和云母晶出的顺序是________________________________________。2石英总是在各种硅酸盐析出后才析出的原因______________________________。3推测云母和橄榄石r