收碳棒、M
O2、NH4Cl、Z
Cl2等物质？简述实验步骤。
第vi题（6分）超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而使人体过早衰老：1．超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2－＋
EO2＋H2O2
－－
2．今在SOD的浓度为coE＝0400×106molL1，pH＝91的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度coO2下超氧化物歧化反应的初始反应速率vo如下表：coO2molL1
－－
769×10385×10
－
333×10167×10
－5－2
200×100100

－4
vomolL1s
－
－1
－3
已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：v0＝kco，其中
为该反应的反应级数，k为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数
和速率常数k。要求计算过程。
第vii题（10分）
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乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：B
催化剂
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C
bc
E
CH2＝CH2
a
A
D
水解
3－甲基－3－戊醇
水解
H
D
G
氧化
F
1．请写出a～b所代表的无机反应物及溶剂2．请写出A～H物质的结构简式：
第viii题（10分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KM
O4将其氧化为五价，过量的KM
O4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N－苯甲酰－N－苯基羟胺在35～5molL盐酸介质中以12形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。2．以反应方程式表示上述测定过程中KM
O4、NaNO2和尿素的作用。3．写出紫红色配合物的结构式（已知V六配位）。
第ix题（11分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbOPbO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb3O401000g，加酸溶解，得到含Pb2的溶液，
＋
加热下用过量K2Cr2O7将Pb2沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液
＋
溶解，加入过量KI，用01000molLNa2S2O3溶液滴定，终点时用去1200mL。1．写出PbCrO4沉淀、溶解和滴定过程的化学方程式；2．计算试样中Pb3O4的质量分数；
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