人教版化学九年级上册同步学案
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
要点讲解
要点一实验室制取CO2的药品选择及反应原理1实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石，主要成分都是碳酸钙反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑2实验室制取二氧化碳不能选用浓盐酸。这是因为浓盐酸具有很强的挥发性，使生成的二氧化碳气体含有较多的氯化氢气体。3实验室制取二氧化碳也不能用稀硫酸。因为CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑，生成的CaSO4是微溶于水的物质，它覆盖在大理石或石灰石表面阻止了反应的进一步发生，只能产生很少量的二氧化碳。4实验室也不用纯碱与稀盐酸反应制取二氧化碳。因为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，其反应物碳酸钠、生成物氯化钠都是易溶于水的物质，反应速率很快，在实验操作时不易控制。
要点二实验室制取CO2的仪器装置、操作步骤及检验1实验室制取二氧化碳的装置1发生装置的确定因为实验室制取二氧化碳所用的原料是块状的大理石或石灰石和液态的稀盐酸，反应条件是常温，所以可选用典型的“固＋液不加热型”装置来制取。根据实验室的条件以及所要制取气体的量的多少，可以用简易发生装置由长颈漏斗或分液漏斗，锥形瓶或广口瓶、试管、烧瓶，导管，双孔塞组装而成如图所示。若制取的气体量很少，可选用试管作反应容器；若制取的气体量较多时，可选用烧瓶、锥形瓶、广口瓶等作反应容器。相比装置A和B，装置C、D、E中使用了长颈漏斗，可以随时添加酸液，在设计上更合理。
2收集装置的确定确定收集装置的原则气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与
f空气或水反应、是否有毒等决定的。收集CO2可根据其性质来考虑：因为CO2能溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不能用排
水法。又因为CO2密度比空气的大，故可用向上排空气法收集。2实验室制取二氧化碳的步骤实验室制取氧气和二氧化碳都是重要的要点，如何掌握制取二氧化碳的方法呢？与学习制取氧气
的方法一样，按照固定的内容去理解和识记，通过实验操作加以巩固。1药品：石灰石或大理石与稀盐酸。2反应原理：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。3制取装置：如图所示。
4实验现象：固体逐渐溶解、有大量气泡产生。5实验步骤：①检查装置的气密性；②在锥形瓶中加入大理石或石灰石；③装配好仪器；④从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤收集CO2；⑥用燃着的木条放在瓶口检验CO2是否集满，如果木条火焰熄灭，则表明已r