北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编化学反应原理
（海淀）2512分
化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
1硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是__________填字母序号。
aO2
bH2S
cNH3
dO3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中
的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是___________________。
2燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠NaClO2对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，
可氧化NOx或SO2。
I在实验室模拟脱硝过程调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方程式为
________________________。
②测得脱硝效率即NO的吸收率随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于
50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_____________________________。
Ⅱ在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO体积比21的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO42和Cl，其中cSO42amolL，cClbmolL，已知脱硫效率为100，计算脱硝效率为__________________________。（朝阳）26（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2易被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2O。其依据是cH增
大，平衡向_________________移动，cFe3增大。
1
f（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2不易被氧化：
Fe21O2
H2OFeOH3
H（将反应补充完整）
（3）研究在不同pH下Fe2被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
①下列判断正确的是_________________
。
a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b．pH越小，Fe2越易被氧化
c．pH增大，Fe2的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2浓度，从而计算Fe2的氧化率。反应如下：
6Fe2Cr2O7214H＝2Cr36Fe37H2O若滴定xmL溶液中的Fe2，消耗amolL1K2Cr2O7标准溶液bmL，则溶液中cFe2＝molL1。
（4）通过以上研究可知，r