3CH2COR4C2H5ONa
O
O
R1CCHCOR4R2OHR3
（1）B的化学名称是
。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为
。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为
。
（4）C→E的反应试剂和条件是
。
（5）G的结构简式为
。
（6）下列说法正确的是
。
a常温下，在水中的溶解度：乙二酸GM
bB→D→F均为取代反应
cH能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为
。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式
。
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种
精品试卷
26（10分）用菱锰矿（主要含M
CO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备M
SO4H2O的工艺流程如下：
Ⅰ向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ向滤液中加入过量M
O2，过滤；
Ⅲ调节滤液pHa，过滤；
Ⅳ浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是
。
（2）将M
O2氧化Fe2的离子方程式补充完整：
M
O2Fe2
＝
M
2
Fe3
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，M
O2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、
。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
AlOH3
FeOH2
FeOH3
M
OH2
开始沉淀时
34
63
15
76
完全沉淀时
47
83
28
102
注：金属离子的起始浓度为01molL
步骤Ⅲ中a的取值范围是
。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，M
O4－与M
2反应生成M
O2。取xg产品配成溶液，用01molLKM
O4溶液滴定，消耗
KM
O4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为
。
27（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：方法Ⅰ：
H2
二乙醇胺
O2
低浓度推荐下载SO2
反应器
吸收塔
再生塔
燃烧室
S
f精品试卷
（1）反应器中发生反应：3H2gSO2g
H2Sg2H2Og
①H2S的稳定性比H2O
（填“强”或“弱”），
原因是
，元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，
随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是
。
比较P1和P2的大小关系
，请简述理由
。
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，6主15要℃目的是
。
（3）燃烧室内，1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热化学方程式为
。
方法Ⅱ：
Na2SO3溶液
低浓度
吸收池
电解池
（4）Na2SSOO3溶2液吸收SO2的化学方程式是吸收池。
NaHSO3溶液
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用r