硫元素原子得电子能力强的是
①H的溶解度比H2S的大；②H的酸性比H2S的强；③H的稳定性比H2S的强；④还原性：－S2－；⑤HO4的酸性比H2SO4的强；⑥2能与H2S反应生成S；⑦2与铁反应生成F3，而S与铁反应生成FSA．②④⑤⑥．③④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦D．全部
f解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2合的难易程度；简单气态氢物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧金属的程度等。答案：6．2017太原月考短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢物中甲、乙、丙、丁的合价如表所示。下列说法中正确的是元素合价A含氧酸的酸性：乙丁B．元素非金属性：甲乙．氢物的沸点：甲丁D．丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，项正确；的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。答案：7．2017青岛二模下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用用语回答下列问题：甲－2乙－3丙－4丁－2
族周期123
ⅠA
0
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA②
ⅤA③
ⅥA④
ⅦA
⑤
⑥
⑦
⑧
1④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为元素符号________________。2②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是填式________________。
f3在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子合物，写出其中一种合物的电子式：________________。4由②和④组成的合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的方程式为：________________。5⑦单质与⑤的最高价氧物的水物反应的离子方程式为________________。6常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：________________。解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是，③是N，④是O，⑤是N，⑥是A，⑦是S，⑧是。1同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NSO。2非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S，故酸性：HO4H2O3H2SO3。3H、O、N、四种元素形成的既含离子键r