水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A随温度的升高，cM
O4变大cClO2
B．常温下，浓度均为01molL的和溶液，溶液pH：C在0≤pH≤5时，溶液满足D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1molLNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
f26．（共14分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO28H2O沉淀该反应是一个放热反应。
1仪器X的名称是
检查整个装置气密性的方法为：
2仪器B的作用是
CaO2的电子式为
3写出A中发生反应的化学方程式：
。
4制取CaO28H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因
是
．生成CaO28H2O的化学方程为
_____________________________。
5276gCaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线，140℃
时完全脱水，杂质受热不分解如图所示。
①试确定60℃时CaO2xH2O中x
。
②该样品中CaO2的质量分数为
（保留4位有效数字）。
27（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽Cu、Z
总含量约为99回收Cu并制备Z
O的部分实验过程如下：
f（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是
用离子方程式表示。
铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体，其产生的原因可能
为
。
②若该过程用硝酸代替稀硫酸和H2O2也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷
是
。
（2）为确定加入锌灰主要成分为Z
、Z
O，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去
H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取2500mL含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，
加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，用01000molLNa2S2O3
标准溶液滴定至终点。重复上述实验23次，测得滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液2210mL。
上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋4I－2CuI白色↓I2
2S2O32－I22I－S4O62
－
①滴定终点观察到的现象为
，该溶液cCu2
结
果保留3位有效数字。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会
填“偏高”、“偏低”
或“不变”。
（3）已知pH11时Z
OH2能溶于NaOH溶液生成Z
OH42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为10molL1计算。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
11
32
Fe2＋
58
88
Z
2＋
59
89
实验中可r