2017届高考化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱
性》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
（考试时间：45分钟满分：100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、常温下，将0．1molL1氢氧化钠溶液与0．06molL1硫酸溶液等体积混
合，该混合溶液的pH等于
A．1．7B．2．0
C．12．0
D．12．4
2、在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀
释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积
A．ab10B．ab10
C．abD．ab
3、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：BCADEB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性4、酸碱恰好完全中和时A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等5、某学生用碱式滴定管量取0．1molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
fA．大于10．00mLB．小于10．00mL
C．等于10．00mLD．等于11．00mL
6、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和
时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是
A．V1V2V3
B．V1V2V3
C．V1V2V3
D．V1V2V3
7、用0．1molL1NaOH溶液滴定0．1molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎
多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0．05mL，继续加水至50mL，所
得溶液的pH是
A．4B．7．2
C．10D．11．3
8、用0．1026molL1的盐酸滴定25．00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定
达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A．22．30mLB．22．35mL
C．23．65mL
D．23．70mL
9、下列说法正确的是
A．水的电离方程式：H2OHOHB．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H，在HCl溶液中没有OH
D．纯水中cH107molL1
10、室温下，某溶液中由水电离产生的cH等于1013molL1，该溶液的溶质
不可能是
A．NaHSO4B．NaCl
C．HClD．BaOH2
11、能影响水的电离平衡，并使溶液中的cHcOH的操作是
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体
12、常温下，在0．01molL1硫酸溶液中，由水电离出的氢r