＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO－3＋2cCO23－B．常温下，浓度均为01molL－1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3NaHCO3NH4ClC．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．常温下，pH1的稀硫酸与醋酸溶液中，cSO42与cCH3COO－之比为2∶123短周期元素、Y、、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最
外层电子数
是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：＞Y＞＞W
fB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：＞WD．的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1）C中含氧官能团的名称
，W的结构简式
。
（2）反应类型A→B
。
（3）1molC充分反应可以消耗molBr2；C和过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式
。
（5）E的结构简式为
。反应类型E→F
。
（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
。
31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：
CsH2OgCOgH2g；
②
用天然气跟水蒸气反应：CH4gH2Og
高温催化剂
COg3H2g
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH_____________。
fⅡ．在3个
1L的密闭
容器中，同
温度下、使
用相同催化
剂分别进行
反应：
3H2gN2g高催温化高剂压2NH3g，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数
据为：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
达到平衡的时间（mi
）
t
平衡时N2的浓度（molL1）
c1
N2的体积分数
ω1
混合气体密度（gL1）
ρ1
1下列能说明该反应已达到平衡状态的是
6molH2、4molN253ω2ρ2
2molNH38
ω3
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132c．容器内压强保持不变
b．v（N2）正＝3v（H2）逆d．混合气体的密度保持不变
2甲容器中达到平衡所需要的时间t5mi
填、或
3乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率4分析上表数据，下列关系正确的是________
（注明单位）。
a．2c13molL
b．ω1ω2
5该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数____
c．2ρ1ρ2__（用分数表示）（molL）－2。
32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾r