化学反应中的热量学案
【学习目标】
1．通过生活实际结合课堂实验来认识常见的放热反应与吸热反应2．认识放热反应、吸热反应与反应物的总能量与生成物的总能量的关系3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因4．区分吸热反应与需要加热引发的化学反应5．掌握热化学方程式及其所表达的意义
【问题或线索】
化学反应为什么会伴有热量的吸收与释放？怎样表示反应中放出或吸收的热量？
【交流与展示】
你能回答课本P34“你知道吗”栏目中的问题吗？请进行交流、讨论
【活动与探究】课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题反应前后温度变化实验1实验2能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式
一放热反应与吸热反应
P35交流与讨论总结（1）常见的放热反应_________________________________________________（2）常见的吸热反应__________________________________________________（3）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
f放热反应：反应物的总能量
生成物的总能量
其实质是，反应物断键吸收的能量_________生成物成键释放的能量，0。可理解为，由于放出热量，整个体系能量_________
吸热反应：反应物的总能量
生成物的总能量
其实质是：反应物断键吸收的能量________生成物成键释放的能量，H0。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量__________。【自己研究】以氢气与氯气反应生成氯化氢为例认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【当堂训练1】
1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2．吸热反应一定是
fA．释放能量C．储存能量
B．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量
3．已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MC．Y的能量一定高于NB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解C．铝粉与氧化铁粉末反应B．酒精燃烧D．氧化钙溶于水
5．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应B．焦炭与水蒸气的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
二．热化学方程式
1概念：__________________________r