除杂产品
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1）Br2的电子式是______。（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。Br2H2OHBrHBrO；；3LiBrOCONH223LiBr。尿素（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。①用化学方程式表示生成改副产物的原因___________________。②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO33CSNH223H2O4LiBr3CONH223H2SO4，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
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f27（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水阳离子主要为Ca2，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4FeOH2FeS。（1）①采用20硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中SS含量的关系是。②废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间hSS含量mgL125002180031300490058206800。24780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是③滤渣A的主要成分有SS和。（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN完全氧化成N2和CO2，转移______mole。
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f28（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”发生反应的多样性，实验过程如下。IKCl作电解质（1）一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5mi
后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10mi
后断开K。按图2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。2②确认灰绿色固体中含有Fe的实验现象是。③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管I中析出白色晶体”的原因是。（2）其他条件不变时，用图3装置重复实验，10mi
后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图4进行实验
①盐桥的作用是。②与实验Ir