加入食盐晶体
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，cOH－降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，cH＋增大，Kw不变
D．在001molL－1盐酸溶液中，水电离的cH＋为001molL－1
12．某同学将反应“Ag＋Fe3
Ag＋Fe2”设计成如图所示原电池装置已知电流表
指针偏向与电子的流向相同。下列叙述错误的是
A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯
D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
fA．通电后中间隔室的SO42离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大B．阴极反应为2H2O4eO2↑4H，负极区溶液pH降低C．当电路中通过1mol电子时，会有025mol的O2生成D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品14．下图是我国科研人员提出的“CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH”的反应历程。下列说法正确的是
A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
B．①→②过程，ΔH0
C．该过程中只有碳碳键形成D．总反应为：CO2CH4催化剂CH3COOH
15．2SO2g十O2g
2SO3g△H198kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：
Ⅰ：V2O5SO2→2VO2SO3快Ⅱ：4VO2O2→2V2O5慢。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B．该反应逆反应的活化能大于198kJmol
C．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动，
SO3的体积百分数增大
16．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，其原理为：
1xLiFePO4xFePO4LixC

LiFePO4
C。下列说法错误的是
A．放电时，正极反应式：xFePO4xLixexLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线到用电器，再经导线回到正极C．充电时，阴极反应式：xLixe
CLixC
D．充电时，Li向左移动
f第Ⅱ卷（客观题，共52分）
二、填空题（本大题共四道题，共52分。）17（16分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采
用甲醇r