2015年上学期期末考试高一年级化学试题（4）一、选择题
1．SO2的催化氧化反应（2SO2＋O2关说法中正确的是2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A．①②③④B．②③④C．③④D．②③3．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436kJmol、243kJmol和431kJmol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．B放热183kJB．放热915kJ4．下列叙述中正确的是C．吸热183kJD．吸热915kJ
A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4－2－B．O2具有相同的质子数和电子数2与SC．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
C．单位时间内消耗01molXr