离子方程式正误判断的方法和例析
离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离
物质（含弱酸酸式根离子，如
HCO
3
等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反
应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物
质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形
式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题
离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后
原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反
应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题
有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用
量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如
碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题
有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生
成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4，
H

与
SO
24
一定要
1：1；过量则允许不符合配比关系，如
NaHSO4
中
H

与
SO
24
都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考
的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：
1
f1一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22NaCu
×
2NaCu22H2O＝2NaCuOH2↓H2↑√
（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
如Fe2Cl2＝Fe32Cl×2Fe2Cl2＝2Fe32Cl√
（3）三查化学符号↑、↓、、、化学式、离子形式使用是否正确，
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
CaHCO322H＝Ca22H2O2CO2↑×
HCO3HH2OCO2↑
√
（4）四查是否忽略隐离子反应
如CuSO4溶液和BaOH2溶液反应：
Br