解析：高铁酸钾K2FeO4中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。答案：A7．（2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳
解析：本题考察炼铁原理。答案：D82011福建高考24，14分四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2TiO2＋无色＋Fe＋4H＋2Ti3＋紫色＋Fe2＋＋2H2O
用心爱心专心4
fTi3＋紫色＋Fe3＋＋H2OTiO2＋无色＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是____________。（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2
H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。（3）若把③中制得的固体TiO2
H2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，KspFeOH3＝279×1039该温度下反应FeOH3＋3H＋H2O的平衡常数K_____________。（4）已知：TiO2s＋2Cl2gTiCl4l＋O2g2Cs＋O2g2COg△H140KJmol1Fe3＋＋
△H221KJmol1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。TiCl4熔点℃沸点℃－2501364SiCl4－688576
解析：（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3＋还原为Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。参考答案中”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”“生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。或者说“将TiO2＋还原成Ti3＋”。（2）形成TiO2
H2O溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9～10－7m（或1
m～100
m）；
用心
爱心
专心
5
f（3）KspFeOH3cFe3×c3OH＝279×1039，25℃时，cH×cOH＝Kw＝1×10
14；反应
FeOH3
＋3H＋
Fe
3＋
cFe3＋H2O的平衡常数K3＝cH
cFe3×c3OH279×1039＝＝279×103。10421042
此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案：TiO2s＋r