剂的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2及含CHO的有机物
七、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的Ne
N3、O2、F、Na、Mg2、Al3
二核10电子的HF
OH、
三核10电子的H2O四核10电子的NH3五核10电子的CH42．“18电子”的微粒
NH2H3ONH4
分子
离子
一核18电子的
Ar
K、Ca2、Cl、S2
二核18电子的
F2、HCl
HS、O22
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H62等亦为18电子的微粒。
八、微粒半径的比较：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
2
f如：NaMgAlSiPSCl2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：FNaMg2Al35、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2Fe3
九、常用的化学常识：
1、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜31红色
3144橙色
44黄色
酚酞
＜82无色
82100浅红色
100红色
石蕊
＜50红色
5080紫色
80蓝色
2、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸是最强的酸3、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。
4、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
5、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3AgCu2HPb2Fe2Z
2H（H2O）Al3Mg2NaCa2K阳极（失电子的能力）：S2IBrClOH含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）
6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H多或O少而至H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO322Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境
（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：PbPbO22H2Sr