稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中
（NH4）增大、
（NH3．H2O）减小；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H）增大；D．pH3的盐酸浓度小于pH11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞103molL，故A正确；B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中
（NH4）增大、
（NH3．H2O）减小，则溶液中cNH4cNH3H2O增大，故B正确；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H）增大，故C错误；D．常温下，pH3的盐酸浓度小于pH11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H）增大，为易错点。17下列说法不正确的是（）A常温下，某溶液中由水电离出的cH1×10amolL1，若a7时，则该溶液的pH值可能为14a或aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变D常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大【答案】D【解析】【分析】A常温时，某溶液中由水电离出的cH1×10amolL，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B根据CH3COONa能促进水的电离分析；CKw只与温度有关，据此分析；
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DKw只与温度有关，据此分析；【详解】A、常温时，某溶液中由水电离出的cH1×10amolL，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH14a，如为碱溶液，则pHa，故A正确；B、CH3COONa促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，故B正确；C、温度不变，Kw不变，故C正确；D、常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，促进了水的电离，溶液中cH增大，但是由于温度不变，KwcOHcH不变，故D错误；综上所述，本题选D。【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，酸碱浓度越大，抑制程度越大；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。18室温下，用0100molL1NaOH溶液分别滴定2000mL0100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说r