本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！A组知能训练1．下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是224L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比224L大D．1molH2和O2的混合气体的质量为24g，则混合气体的相对分子质量无法确定－1解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；224Lmol是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是224L，则可以认为该气体的物质的量是1mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol任何气体的体积可能比224L大，也可能比224L小，还可能等于224L，C选项不正确；D项中24g－1M混＝＝24gmol，即Mr混＝24，故该项错误。1mol答案：B2．201011大连高一检测下列说法不正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值A．在常温、常压下，112L氯气中含有的分子数小于05NAB．在常温、常压下，氦气为1mol时含有的原子数为NAC．32g氧气所含电子数目为16NAD．28gCO和CO2的混合物含有的分子数为1NA－1解析：常温常压下，Vm224Lmol，故A对；氦气为单原子分子，1molHe含有NA32g个He原子，故B对；
O2＝－1＝1mol1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故32gmolC对；CO＝28gmol，CO2＝44gmol，MM二者混合气体M∈28gmol
－1－1－1－1
44gmol
，故28g混合气体的物质的量小于1mol，因此D错。答案：D3．2010芜湖高一检测如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
4g4g解析：设气体的质量均为4g，则
H2＝
－1＝2mol，He＝－1＝1mol。2gmol4gmolVH2
H22mol2隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，＝＝＝。VHe
He1mol1答案：A4．下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1mol水的体积约是224LD．1mol某气体的体积约为224L，该气体所处的状况一定是标准状况解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约r