离出的Mg2浓度要小一些，A项错误；由于NH4可以直接结合MgOH2电离出的OH，从而促使MgOH2的电离平衡正向移动，cMg2增大，B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质量的多少等无关，项错误；C因为KspMgOH2和KspMgF2相差不大，在MgOH2悬浊液中加入NaF，若溶液中cMg22F742×10c成MgF2沉淀，即由MgOH2转化为MgF2，D项错误。5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
＋＋－－11－＋＋＋＋
时，也可以生
A．25℃时，在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，cMg2不变B．向浓度均为01molL
－1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成CuOH2沉淀，说
明KspCuOH2KspMgOH2C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中cS2增大【答案】B【解析】NH4Cl水解显酸性，使MgOH2s2＋2OH平衡向右移动，cMg2增大，A错误；MgCaCl2中的cCl是NaCl溶液中cCl的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2，cS2
－－－－＋－＋－
减小。6．（2013广东十校联考）对水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，
其中正确的是

A．MgOH2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．MgOH2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，MgOH2的沉淀溶解平衡而言，cKsp，对Q生成MgOH2沉淀D．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，MgOH2的沉淀溶解平衡而言，cKsp，对Q生成MgOH2沉淀【答案】D【解析】由于MgOH2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解
－－－－
f能力的强弱，B均不正确；A、MgCO3溶解平衡生成的CO32能发生水解，使水中OH浓度增大，MgOH2对沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则会生成MgOH2沉淀，C不正确，D正确。二、双项选择题7．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】BD【解析】溶解平衡的实质v沉淀＝v溶解≠0，A对。AgClsAgaq＋Claq是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl固体，cCl增大，AgCl溶r