反应加热至一定温度才能反应不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。（2）用电子式表示HCl的形成过程________。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。a单质的熔沸点逐渐升高c卤化氢的还原性依次减弱b元素的非金属性逐渐减弱d卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。18．（5分）用01molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为01molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。（3）下列说法正确的是________（填字母）。abM点cHX＜cXM点cNa＞cOH
－－－
cP点cCl＝005molL1
f19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFebOHmSO4
。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。（2）测得滤液中cAl3＞1。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）cFe3
________。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）①阴极室的电极反应式是________。②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu2Ss3O2g2Cu2Os2SO2g反应II：2Cu2OsCu2Ss6CusSO2g
ΔH7682kJmol1ΔH1160kJmol1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子________mol。②反应Cu2SsO2g2CusSO2g的ΔH________kJmol1。③理论上m1m2________。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。①制硫酸中重要的一步反应是
f2SO2gO2g
2SO3g
ΔH196kJmol1。
右图表示将20molSO2和10molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2g的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K________。②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因________。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过r