误的是A．它们可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子10．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质28g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子A具有三层电子B具有二层电子C最外层电子数为5D最外层电子数为411画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原子电子层结构相同的2价阴离子；；最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子。12．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。13写出五个具有10个电子的微粒。【拓展延伸】1．118号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。2．A、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A为，B为C和D为、。3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
2
f元素周期律
【学习目标】1．了解：原子结构与元素性质的关系。2．理解：元素的金属性、非金属性。3．学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。4．理解：元素周期律的含义。【读书指导】一、原子序数人们按的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数，原子序数核电核数质子数。二、元素周期律1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数1～23～1011～18结论电子层数123随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现原子序数3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。［提示］稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。［拓展学习］微粒半径大小比较方法原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．a当电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐。br