浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。Ca（OH）2Mg（OH）2（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：。氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K变多。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。K2CO3H2SO4（4）不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②①在同一时间K的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
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已知298K时，KspCaCO3280×109，KspCaSO4490×105，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K175×10433（17分苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：


实验方法：一定量的甲苯和KM
O4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点1224℃，在25℃和95℃时溶解度分别为03g和69g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。分液，蒸馏（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。甲苯，酸性KM
O4溶液，溶液褪色。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该
f同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号①②实验方案将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤取少量滤液于试管中，滴入23滴AgNO3溶液③干燥白色晶体，测其熔点；加热使其融化，熔点为1224℃白色晶体是苯甲酸实验现象得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl

结论
（4）纯度测定：称取1220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取2500ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为240×103mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。3240×10×122×4122；96
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