最初加入的A为2molB为2mol2mi

后反应达平衡测得C的浓度为12molL此时B剩余12mol。1从开始反应至达到平衡状态C的平均反应速率为2x3A的转化率与B的转化率之比为4A的平衡浓度为17（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：2gH2gCO常数K和温度t的关系如下表：t℃K700068000983010100017120026COgH2Og其化学平衡
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为cCO001molLcH2O003molLcCO2001molLcH2005molL则反应开始时H2O的消耗速率比生成速率
高二化学期中考试试卷第4页
填＂大＂＂小＂或＂不能
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f确定＂4830℃在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2平衡后CO2的转化率为H2的转化率为
18．（12分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
；；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入08molPCl5，反应达到平衡时还剩余06molPCl5，其分解率α1等于若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α于”，“小于”或“等于”；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3。；
2
；α
1
填“大
19．分）（9在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N（g）（g）3H22
高二化学期中考试试卷第5页共9页
2NH3
f（g），已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。A．N2的转化率越高C．正反应进行得越彻底（2）a与b的关系是：a（3）填写下表：状态起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的条件编号XN2YH2ZNH3量mol①恒容②③10302250bbbB．NH3的产量越小D．化学反应速度越快b（填＞、＜、＝）
20．9分向体积为2L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反r