第二讲
考纲展示
离子反应
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2了解电解质在水溶液中的电
离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质及其电离学生用书P29
一、电解质和非电解质的比较定义在水溶液里或熔融状态电解质下能够导电的化合物都是化合物在水溶液里和熔融状态非电解质下都不导电的化合物二、强电解质和弱电解质的比较强电解质在水溶液中能完全电离的电定义解质电离平衡溶液中存在微粒水合离子、水分子种类电离过程是否可不可逆逆强酸：HCl、H2SO4、HNO3、弱酸：CH3COOH、HF、H2S、举例HClO4、HBr、HI等；强碱：H2CO3等；弱碱：NH3H2OKOH、NaOH、BaOH2等；
1
相同点
不同点一定条件下能够电离，产生离子，能导电不能电离，不能导
实例NaCl、H2SO4、NaOH
蔗糖、酒精电
弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质存在水合离子、水分子、弱电解质分子等可逆
不存在
等；H2O
f绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“”表示。如H2SO4、NaOH、NH42SO4的电离方程式分别为H2SO42H＋SO24、NaOHNa＋
＋－＋
OH、NH42SO42NH4＋SO24。
－＋－
2．弱电解质：部分电离，用“
”表示。
1多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋HS；HS
＋－－
H＋S2。
＋－
2多元弱碱分步电离，但一步写出。如CuOH2Cu2＋2OH。
＋－＋
3两性氢氧化物双向电离。如AlOH3的电离方程式：HH2O3．酸式盐AlOH3Al3＋3OH。
＋－
＋AlO
－
2
＋
1强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na
＋
＋H＋SO24，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋HSO4。
＋－＋－
2多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如NaHCO3Na＋HCO3，HCO3
＋－－
H＋CO23。
＋－
1电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。2电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸r