【本讲教育信息】一教学内容：
高考第二轮复习《专题3》
离子反应
二教学目的：
1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电
解质。
2知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。
3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
4
了解
Cl

、
SO
24
、
CO
23
、
Al3
、
Fe
3
、
NH
4
等常见离子的检验方法。
5通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有
关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
三重点和难点
1强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。
2酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3
Cl

、
SO
24
、
CO
23
、
Al
3
、
Fe
3
、
NH
4
等常见离子的检验。
4离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
四考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。
3、
Cl

、
SO
24
、
CO
23
、
Al
3
、
Fe
3
、
NH
4
等常见离子的检验。
4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。
五知识网络1离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进
行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
（1）沉淀的生成及转化
常见难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱：MgOH2、AlOH3、CuOH2、FeOH3等；③盐：AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3PO42等。
（2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3H2O；③其他：H2O、C6H5OH等。（3）气态物质的生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。2离子方程式的书写（1）改写原则
f①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电
解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。
②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成
物时，一般写成化学式（且用“”）。③氨水：作为反应物，一般写成NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，
可写成NH3（一般r