能力金属性碱性生成由稳定性非金属性
生成由易到稳定性
知识点3元素“位置结构性质”之间的关系
知识点4元素金属性非金属性强弱的判断
1、判断元素金属性强弱：a、单质跟反应置换氢的难易，易则强。b、最高价氧化物的水化物的强弱，强则强。c、水溶液中置换反应，强换弱。2、判断元素非金属性的强弱：a、单质与化合的难易，易则强。b、氢化物的，稳则强。c、最高价氧化物的水化物的强弱，d、置换反应，强换弱。
强则强。
【典型例题分析】
【例1】（08年广东理基27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径
m主要化合价L0．1602M0．1433Q0．1122R0．1046、2）T0．0662
A．氢化物的沸点为H2TH2RC．M与T形成的化合物具有两性
B．单质与稀盐酸反应的速率为LQ2＋2－D．L与R的核外电子数相等
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f【例2】（2009山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例3】（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．X的非金属性Si弱D．XH4的稳定性比SiH4的高【巩固训练】1、下列4种元素中，其单质氧化性最强的是（）A最外电子层上有5个电子的第二周期元素B位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C原子序数为10的元素D原子序数为17的元素2、无机化学命名委员会国际组织在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多。B第10列元素中没有非金属元素C第17列元素的单质熔点逐渐升高。D只有第2列元素的原子最外层有2个电子3、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是（）AA、Br