法测定铁在O2中燃烧的产物．发现56g铁在足量的O2中燃烧得到782g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物Fe2O3的混合物【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算56g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．【解答】解：设56g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe2O216856gx≈77g而实际上得到的固体质量为782g＞77g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选：D．【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．4．（2015孝南区校级模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Z
，溶液质量Fe3O4232xD．Fe3O4和）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混A．a点溶液中的溶质有3种B．b点溶液是无色的C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．c点的固体中含有银、铜、锌【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中换出来，且换时先把最弱的金属换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Z
＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Z
，与两种溶质依次发生反应Z
2AgNO3Z
（NO3）22Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Z
Cu（NO3）2Z
（NO3）2Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；B、b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸铜未反应，溶液为蓝色，故B错误；C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，固体中含有银、铜，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义r