1×6mol＝1344L。【答案】A【点拨】不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为224Lmol7．体积为VmL，密度为dgcm
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的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质
的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是A．c＝w×1000×dMB．m＝V×d×w100C．w＝c×M1000×dD．c＝1000×mV×M
【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数1000×d×w10×d×w换算成物质的量浓度c＝＝，A不正确；已知溶液的体积和密度及质MMc×V×M量分数，求得溶质质量m＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝×100＝1000×V×dc×MmM，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝＝V10001000×d1000m，D正确。MV【答案】D【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。8．配制250mL010molL是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，
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的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的
NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
f【答案】C【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是．．A．④⑤⑥C．①④⑥【答案】C【点拨】这是对基本公式的考查。A项由c＝wp1000S、w＝可得，c＝M100＋SB．①②③④D．①③④⑤
Sm溶质p1000100＋SMwp1000
；B项由c＝＝可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c＝、MVV溶液Mm溶液S1000100＋SV溶液m溶液Sw＝、p＝可得，c＝。M100＋SV溶液10．用下列方法来制备溶胶：①05molL1BaCl2溶液和等体积2molL
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硫酸相混合并
振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入10mL1molLA．①②C．②③
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盐酸中，用r