物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
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第5讲
氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。【例3】14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与112L标准状况下氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为A．96gC．32gB．64gD．16gD．5
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考纲解读1掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2能利用电子守恒原理进行相关计算。
氧化还原反应方程式的配平的基本方法顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数或元素化合价降低总数必然等于还原剂失电子总数或元素化合价升高总数，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：1标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。2列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。3求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。4配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。5细检查：利用“守恒”三原则即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，逐项检查配平的方程式是否正确。【例1】配平下列化学反应的方程式。1____HCl浓＋____M
O2____Cl2↑＋____M
Cl2＋____H2O2____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO23____Cu＋____HNO3稀____CuNO32＋____NO↑＋____H2O4____KI＋____KIO3＋____H2SO4____I2＋____K2SO4＋____H2O5____P4＋____KOH＋____H2O____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。1____ClO＋____FeOH3＋________Cl＋____FeO24＋____H2O
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【例4】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A．2B．3
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的K2Cr2O7溶液
C．4
【例5】24mL浓度为005molLB．＋3
的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为002molL
完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．＋2C．＋4D．＋5
反思感悟守恒法解题的思维流程1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准r